Question

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（   ）

A．504 mL        B．168 mL     C．224mL    D．336 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：将盛有此气休的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸，说明氮的氧化物又重新转化为硝酸，因此根据电子转移守恒可知，铜失去的电子最终被氧气获得，铜失去电子的物质的量是＝0.06mol，则氧气获得的电子也是0.06mol，所以氧气的物质的量是0.06mol÷4＝0.015mol，则氧气的体积是0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336ml，答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。