中国自古有“
信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：
（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。
（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。
（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________；
写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。
（2）装置D的作
用为_________________。
（3）如果没有B装置，写出C中发生副反应的化学方
程式①_______________、②____________。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。
【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：已知在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL
将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3
，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A． ①② B．②③ C．①④ D．③④
海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是
实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（ ）
A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤
