下列说法正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）
（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。
（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。
（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。
I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
（1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、F
e2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。
（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
（4）B极上的电极反应式为 。
（5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
已知：A
、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。
（2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________
。
（
3）写出下列反应的离子方程式：
反应① 。
反应③ 。
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制
备Li2CO3的工艺流程如下：
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4
Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节
溶液的pH到6.0—6.5，此时沉
淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
中国自古有“
信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空：
（1） 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应的化学方程式_____________________。
（2） 上述反应中的氧化剂是___________；氧化产物是___________；反应产生的H2S气体可用____________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为___________；若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在___________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________；所产生的CO2的量___________（选填编号）。
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定
