下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA
下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器
C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是
A．相对分子质量M= 
B．物质的量浓度c= 
C．质量分数w= 
D．溶液密度
=
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. c（I-）＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+
D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-
下列说法正确的是
A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）
（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。
（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。
（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。
