Question

向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法中错误的是

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na₂H₃IO₆转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的，B正确；C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，C正确；D．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D错误；答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。