下列有关物质性质的应用的说法正确的是
A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：
完成上述转化过程中的离子方程式
①____________________________。
②____________________________。
Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：
（1）填写表中开空白：
实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性 |
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②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色 |
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③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 |
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④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
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⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 |
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（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。
Ⅰ、下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：
（1）请写出反应①的化学方程式_____________________。
（2）试剂a是_________溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H 2 SO 4 ，工业上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO 4 ，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________。
Ⅱ、（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种粒子，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
该反应的离子方程式是___________________。
（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。
①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2＋G
N2＋H2O＋nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是________（填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
② 若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。
某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。
如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为
a→_________、_________→_________、_________→i。
其中与i相连漏斗的作用是______________。
②为探究氨气和氯气的反应
a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。
b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。
典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。
②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。
（2）上述四种金属的氧化物中：
①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。
②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。
③常温下为黑色固体的是_________________。
（3）上述四种金属的氢氧化物中：
①易在空气中被氧化的现象是_______________。
②具有两性的是_________________。
（4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。
常见的非金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：
（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中
①属于空气主要成分它们相互反应的化学方程式_____________________；
②常用于自来水消毒的是实验室制备该气体的化学方程式_____________________。
（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：
①其中属于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。
②光导纤维的主要成分与烧碱反应的化学方程式为___________________。
（3）在浓（稀）硝酸、浓（稀）硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是_________。
②见光易分解的反应的化学方程式是：_____________________。
（4）在H2O2、NH3、HCl中：
①被称作绿色氧化剂，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为_______________________。
②可用于制氮肥、纯碱，加热条件下与氧气反应的化学方程式为_________________。
