Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为5.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．标况下产物NO体积为4.48L

Answer

A

【解析】

试题分析：将一定质量的镁、铜合金加入到稀HNO3中，两者恰好完全反应，假设反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为3.4g，氢氧根的物质的量为3.4g÷17g/mol＝0.2mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.1mol。A．假定全为镁，金属质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，若全为铜，金属质量为：0.1mol×64g/mol=6.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）范围为：2.4g＜m＜6.4g，A正确；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）×8/3=0.1mol×8/3=0.27mol，B错误；C．反应消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=n（OH-）=0.2mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积为：V=0.2mol÷2mol/L=0.1L=100mL，C错误；D．金属的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol×2=0.2mol电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为：n（NO）=0.2mol÷3=0.067mol，标准状况下NO的体积为0.067mol×2.24L＝1.5L，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要考查混合物有关计算

【名师点晴】该题侧重于学生运用电子转移守恒、质量守恒等解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大，注意各种守恒法和极限法的灵活应用。