Question

根据要求回答下列问题：

（1）．制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂.6H2OMgCl₂+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________。

（2）．在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式____________________。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是___________（填序号）

A．加入适量醋酸b．加入适量亚硫酸

c．加入少量NaOH粉末D．加入适量的稀盐酸

（3）．生活中常用ClO₂净化自来水，将SO₂通入硫酸酸化的KClO₃可以制备ClO₂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为__________（结果保留小数点后1位）。

（4）．某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：___________________。

Answer

（1）．抑制Mg2+的水解（2分）

（2）．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）

NaCI+NaCINaClO+H2↑（2分）ad（2分）

（3）．2:1（2分）1.57（2分）

（4）．取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于镁离子易水解，所以制取MgCl2的反应要在HCl气氛中进行。

（2）阳极产生氯气，氯气能把氨气氧化氨气，同时生成氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵而生成大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，该溶质是次氯酸钠，则相应的化学方程式为NaCI+NaCINaClO+H2↑；A．加入适量醋酸可以使次氯酸钠转化为次氯酸，增强杀菌能力，a正确；b．加入适量亚硫酸，次氯酸钠氧化亚硫酸，降低杀菌能力，b错误；c．加入少量NaOH粉末抑制次氯酸的生成，降低杀菌能力，c错误；D．加入适量的稀盐酸可以使次氯酸钠转化为次氯酸，增强杀菌能力，d正确，答案选ad。

（3）将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，还原剂中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。得到2mol电子，需要1mol氯气和0.5molNaClO2，所以NaClO2的有效氯含量为。

（4）如果部分被氧化，则一定生成亚硫酸钠和硫酸钠生成，则证明二氧化硫部分被氧化的实验方案为取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断、计算以及实验方案设计与评价

【名师点晴】掌握氧化还原反应的有关概念和灵活应用电子得失守恒是解答的关键。对氧化还原反应概念原理综合运用的考查,要从氧化还原反应的实质及电子转移入手,正确理解有关概念,并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律,真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。