下列说法正确的是
A．改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响
B．固体或纯液体的浓度是常数1mol/L
C．改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响
D．改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响
决定化学反应速率的根本因素是
A．反应物浓度
B．参加反应的各物质的化学性质
C．温度和压强
D．是否加入催化剂
在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是
A．v（O2）=0．2mol/（L·s）
B．v（SO3）=8mol/（L·min）
C．v（SO2）=6mol/（L·min）
D．v（O2）=6mol/（L·min）
下列Q1>Q2的是
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=-Q1KJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（
l）∆H2=-Q2KJ/mol
B．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol
D．C（金刚石）+0．5O2（g）=CO（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol
已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1
在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是
A．+41kJ·mol-1
B．-41kJ·mol-1
C．-152kJ·mol-1
D．-263kJ·mol-1
