Question

下列关于0．1mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是

A．加水稀释，Ka不会改变

B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大

C．加水稀释，溶液中粒子浓度都减小

D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加水稀释，促进电离，温度不变Ka不会改变，A正确；B．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，电离程度减小，B错误；C．加水稀释，溶液中粒子浓度除氢氧根以外都减小，C错误；D．升高温度，促进电离，醋酸浓度减小，D错误，答案选A。

【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。