Question

（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N₂O₄,发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N₂O₄，当达到新平衡时，反应体系中NO₂（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200[来
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

A．对于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t₀时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

Answer

（1）>；，减压平衡逆向移动了，又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动（2）减小（给2分）（3）A．逆向；

B．正逆反应速率都同等程度增大

C．

【解析】

试题分析：（1）保持温度不变，将容器体积增加一倍的瞬间A的浓度是原来的50%，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，这说明降低压强平衡向生成A的方向移动。又因减压平衡向气体计量数和大的方向移动，所以a＞b；

（2）由于反应物和生成物都是一种，在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将减小；

（3）根据表中数据可知升高温度平衡常数增大，所以正反应是吸热反应，则A．反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放热反应，此平衡体系，升温平衡向逆向移动。B．达到平衡后，若压缩容器的体积，压强增大，由于正反应是体积不变的可逆反应，则正逆反应速率的变化是正逆反应速率都同等程度增大。C．正反应是吸热反应，在t0时升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，则速率变化图可别表示为（见答案）。

【考点定位】外界条件对反应速率和平衡状态的影响

【名师点晴】该题的难点是压强对反应速率和平衡状态的影响，需要注意以下几点：（1）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（3）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2（g）＋I2（g）2HI（g），压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（4）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c（N2）＝0．1mol·L－1、c（H2）＝0．3mol·L－1、c（NH3）＝0．2mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c（N2）＝0．2mol·L－1、c（H2）＝0．6mol·L－1、c（NH3）＝0．4mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。