Question

2molPCl₃和1molCl₂充入2L定容密闭容器中发生：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl₅为0．4mol；

（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。

（2）请写出此反应平衡常数的表达式。

（3）则此温度下PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常数是。

（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。

（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl₃和0．5molCl₂后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl₅的物质的量（选填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol与0．4mol之间

（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。

Answer

（1）0．2/amol/（L·s）

（2）c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]（3）1．2mol/L（无单位不扣分）（4）增大；

增大压强，平衡向Cl2减少的方向移动，Cl2的转化率逐渐增大

（5）C（6）饱和食盐水中氯离子浓度达到最大值，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即氯离子能控制氯气在水中的溶解

【解析】

试题分析：（1）反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol，浓度是0．2mol/L，因此此反应在a秒钟内五氯化磷的平均化学反应速率是0．2mol/L÷as＝0．2/amol/（L·s）。

（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知此反应平衡常数的表达式K＝c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]；

（3）PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）

起始浓度（mol/L）10．50

转化浓度（mol/L）0．20．20．2

平衡浓度（mol/L）0．80．30．2

所以此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是；

（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，所以氯气的转化率增大；

（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，相当于降低压强，平衡向正反应方向进行，反应物转化率降低，所以在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量小于0．2mol，答案选C。

（6）饱和食盐水中氯离子浓度达到最大值，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即氯离子能控制氯气在水中的溶解。

考点：考查反应速率、平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响等