下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
对下列物质的分类正确的是
A．水玻璃属于纯净物
B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐
C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质
D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A. 烧碱——1
B. 甲烷——2
C. 酒精——3
D. 白磷——4
中和热的测定是重要的定量实验。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL与0．50mol/L的盐酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_，为保证该实验成功,该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：（从下列选出）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．简述测量温度的方法
（3）实验记录数据如表
项目 | 反应起始温度T1（℃） | 终止温度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均温度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 |
| 29．4 |
|
第2次 | 27．0 | 27．4 |
| 32．2 |
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第3次 | 25．9 | 25．9 |
| 29．1 |
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第4次 | 26．4 | 26．2 |
| 29．7 |
|
设0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝（取到小数点后一位）。
（4）不能用醋酸代替盐酸做此实验，原因是____________________。
2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0．4mol；
（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是。
（2）请写出此反应平衡常数的表达式。
（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数是。
（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是，简述其变化的原因。
（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）
A．0．4mol
B．0．2mol
C．小于0．2mol
D．在0．2mol与0．4mol之间
（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用。
（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；
（2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；
（3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；
（4）已知2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；
（5）请仔细看图，
根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）
