Question

（1）请写出该实验的实验步骤①溶解②冷却③转移④_______⑤______⑥摇匀

（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_________________、___________________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。

Answer

（1）洗涤；定容（2）500ml容量瓶；玻璃棒（3）①无影响；配置完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c=n/V，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响②浓度偏小；实际加入溶液的体积偏大，根据公式根据c=n/V，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，溶液物质的量浓度c就越小

【解析】试题分析：（1）配制物质的量浓度溶液的一般步骤为①溶解；②冷却；③转移；④洗涤；⑤定容；⑥摇匀；

（2）根据操作步骤可知除了托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为500ml容量瓶；玻璃棒；

（3）①由于配置完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c=n/V，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，因此溶液物质的量浓度c无影响；

②由于实际加入溶液的体积偏大，根据公式根据c=n/V，当溶质物质的量n不变时，溶液体积V越大，因此溶液物质的量浓度c就越小。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制

【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。