Question

（1）3.6gH₂O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×10²³个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH₃与_________L（标准状况）CH₄所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和CO₂分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl₂（SO_4）溶液中含Al³⁺amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO₄2-的物质的量浓度是__________。

Answer

（1）0.2；0.6NA（2）32g/mol（3）33.6（4）1：1；1：1；5：3；4：11；4：11

（5）；

【解析】

试题分析：（1）3.6gH2O物质的量为3.6g÷18g/mol＝0.2mol，约含有0.2×3NA＝0.6NA个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g，X气体的物质的量是，所以X气体的摩尔质量是6.4g÷0.2mol＝32g/mol。

（3）2molNH3含有6mol氢原子，则6mol÷4＝1.5mol甲烷含有的氢原子是6mol，在标准状况下的体积是1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。

（4）同温同压下，根据阿伏加德罗定律可知同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为1：1，物质的量之比1：1，原子总数之比5：3，质量之比为16：44＝4：11，密度之比等于相对分子质量之比，即16：44＝4：11。

（5）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，则硫酸铝的物质的量是0.5amol，所以溶液的物质的量浓度为0.5amol÷VL＝；取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是。

【考点定位】考查物质的量的有关计算

【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。