Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。

（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

Answer

（1）Ba22＋＋SO42－＝BaSO4↓；过滤；（2）Na2CO3。

（3）蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。（4）碳酸钡、碳酸钙又被盐酸溶解，杂质不能除去。

【解析】

试题分析：（1）检验粗盐中存在SO42-的试剂是盐酸酸化的氯化钡溶液，反应的离子方程式为Ba22＋＋SO42－＝BaSO4↓，第①步操作的名称是过滤；

（2）溶液中的钙离子和过量的钡离子用碳酸钠除去，则第④步中加入试剂的化学式为Na2CO3。

（3）第⑦步操作是蒸发，所需要玻璃仪器的名称是蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。

（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，则产生的沉淀碳酸钡、碳酸钙又被盐酸溶解，杂质不能除去。

考点：考查粗盐的提纯