NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数应小于0．1NA
C. 15g
含有的电子数为9NA
D. 2．1gDTO中所含中子数为NA
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰
Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2
CH3OH+H2O
由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：
Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下
：
（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：
（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是
（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）
a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸
（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质
（5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。
（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量C
l2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为；
（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。
通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体
加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：
①→
（3）证明CO存在的实验现象是
（4）本实验尾气处理的方法是
（5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图：
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为
（3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（4）Y最简氢化物的电子式为，实验室制取该物质的化学方程式为：_____________，
（5）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是。
