Question

把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密闭容器中，发生反应

3M（g）＋N（g）xP（g）＋2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0．15mol·L^－1·min^－1，则下列说法正确的是

A．方程式中x＝2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态

D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

Answer

D

【解析】

试题分析：已知M的转化率为50%，反应的M为1．5mol，P的反应速率为0．15mol•L-1•min-1，物质的量=0．15mol•L-1•min-1，×2．0L×5min=1．5mol，

3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g）

起始量（mol）32．500

变化量（mol）1．50．50．5x1

平衡量（mol）1．520．5x1

0．5x=1．5

x=3

A．依据上述计算结果分析判断，x=3，故A错误；B．气体压强关系是气体物质的量关系，达平衡后，容器内压强是反应起始时压强的关系：P起始：P平衡=（3+2，5）：（1．5+2+1．5+1）=5．5：6=11：12，故B错误；C．平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均相对分子质量不再变化均作为达到平衡状态的标志，故C错误；D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，相当于增大压强，平衡逆向进行，所以达新平衡时Q的体积分数减小，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡计算及分析。