t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H<0；各组分浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L—1 | 0．1 | 0．3 | 0 |
2min末浓度/mol·L—1 | 0．08 |
|
|
平衡浓度/mol·L—1 |
|
| 0．1 |
下列说法不正确的是
A．0-2min的平均速率v（X）=0．01mol·L—1·min—1
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动
已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）
3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是
A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ
C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，则X的物质的量将减少
D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）
下列反应的离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
把3．0molM和2．5molN混合于2．0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M（g）＋N（g）
xP（g）＋2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0．15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是
A．方程式中x＝2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态
D．向容器中再充入3．0molM和2．5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）
C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线
