Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A

B. 热稳定性：EA₄＞A₂C

C. 单质D可用海水作原料获得

D. 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

Answer

C

【解析】试题分析：D原子最外层电子数与最内层电子数相等，根据原子序数依次增大，因此推出D为Mg，Mg与C形成一种耐高温的化合物，因此推出C为O，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，此化合物为NH3，即A为H，B为N，进一步推出E为Si，A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增大，而减小，因此有Mg>Si>N>O>H，故错误；B、EA4是SiH4，A2C为H2O，氧的非金属性强于Si，因此氧的氢化物的稳定性强于SiH4，故错误；C、单质Mg可从海水中获得，故正确；D、DC为MgO，属于离子化合物，含有离子键，EC2为SiO2，属于原子晶体，含有共价键，故错误。

考点：考查元素推断、元素周期律的应用等知识。