磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品...

磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（）

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

C 【解析】试题分析：根据三种酸最多消耗NaOH的量，推出磷酸为三元酸，亚磷酸为二元酸，次磷酸为一元酸，A、磷酸和氢氧化钠发生反应，可能生成Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4，三种盐，故错误；B、前两者属于酸式盐，后者属于正盐，故错误；C、三者酸中都含有氧元素，因此属于含氧酸，故正确；D、H3PO3属于二元酸，故错误。考点：考查物质的分类等知识。

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考点分析：

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A

B. 热稳定性：EA4＞A2C

C. 单质D可用海水作原料获得

D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42﹣
B	步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置；步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水	步骤1现象：液体分层，下层溶液呈紫色；步骤2现象：滴加KSCN溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al