将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（ ）
A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：D＞E＞C＞B＞A
B. 热稳定性：EA4＞A2C
C. 单质D可用海水作原料获得
D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中不一定含有SO42﹣ |
B | 步骤1：将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置； 步骤2：向上层溶液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加溴水 | 步骤1现象： 液体分层，下层溶液呈紫色； 步骤2现象： 滴加KSCN溶液，上层溶液不变红；滴加溴水后，上层溶液变红 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3HI═Fe3++3I－+3H2O
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO
＋3H2O＋CO2═2Al(OH)3↓＋CO32-
D．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+＋2HCO
＋2OH－═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．明矾净水：Al3+ + 3H2O 
Al（OH）3（胶体）+ 3H+
B．用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag + 2H+ + NO3－═ Ag+ + NO2↑+ H2O
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－═ SiO32- + H2O
D．焊接钢轨：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
