Question

Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为                   ，混合物中的Al的物质的量为            。（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为          ，混合物中Fe的质量为                    。（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为               。

Answer

（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；n/33.6mol；

（2）m/11.2mol；56（m-n）/22.4g；（3）30%。

【解析】

试题分析：（1）只有铝和氢氧化钠反应，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据离子反应方程式，n(Al)=2n/(22.4×3)mol=n/33.6mol；（2）金属失去电子等于硫酸中H＋得到电子，即m×2/22.4mol=m/11.2mol，有n(Fe)×2＋3n/33.6= m/11.2mol，n(Fe)=(m－n)/22.4mol，即m(Fe)=56(m－n)/22.4g；（3）最后得到固体是Fe2O3，因为固体质量等于合金的质量，即氧化铁中氧的质量等于合金中铝的质量，即质量分数为3×16/160×100%=30%。

考点：考查金属铝的性质、氧化还原反应中得失电子数目守恒、化学计算等知识。