Question

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：______________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。

①写出步骤②加入Fe₂(SO₄)₃发生反应的离子方程式：____________________；

②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。

Answer

(1)①防止Sn2+被氧化为Sn4+②漏斗、玻璃棒；

③Sn2+＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O；

④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；⑤蒸发浓缩、冷却结晶；

(2)①2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②60%。

【解析】

试题分析：（1）①根据信息，Sn2＋易水解，易被氧化，因此加入Sn的目的是防止Sn2＋被氧化；②步骤II，得到滤液和滤渣，因此操作方法是过滤，因此用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；③滤液B中Sn以Sn2＋的形式存在，因此发生的反应是：Sn2+＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O；④SnO表面附着NaHCO3、NaCl等杂质，证明沉淀洗净的方法是检验Cl－的存在，具体操作是：取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 ；⑤因为Sn2＋易水解，因此由溶液得到固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到；(2)①利用Sn2＋易被氧化，Fe3＋的强氧化性，因此反应离子方程式：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；②Cr2O42－和Fe2＋反应的离子反应方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，建立关系式为3Sn～3Sn2＋～6Fe2＋～Cr2O72－，Sn的物质的量为20×10－3×0.1×3mol=6×10－3mol，其质量为6×10－3×119g，质量分数为6×10－3×119/1.19×100%=60%。

考点：考查工艺流程、实验基本操作、氧化还原反应方程式的书写、物质的提纯、化学计算等知识。