Question

铬酸铅(PbCrO₄)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为         价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式             ，操作a的名称为         

（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式                   

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                   

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr₂O₇^2－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

①写出Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应的离子方程式                   

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                   

Answer

（1）+6；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；

（3）2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；

（5）①6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

②电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－也消耗氢离子，所以pH不断上升。

【解析】

试题分析：（1）Pb以＋2价稳定，根据铬酸铅的化学式，O为－2价，Pb为＋2价，化合价代数和为0，因此Cr为＋6价；（2）Fe2O3属于碱性氧化物，因此反应的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；操作a得到滤液和滤渣，因此操作名称为过滤；（3）利用过氧化氢的氧化性，把Cr3＋氧化成＋6价Cr，离子反应方程式为：2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）根据流程图，加入明矾的作用，发生SO42-+Pb2+=PbSO4↓；（5）①根据Cr2O72－的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子反应方程式为：6Fe2+ + Cr2O72－+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；②电解时阴极消耗氢离子，亚铁离子还原Cr2O72－也消耗氢离子，所以pH不断上升。

考点：考查Pb的化合价、物质分类、物质的分离、氧化还原反应方程式的书写等知识。