Question

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb^2＋（aq）Sn^2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb^2＋）和c（Sn^2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（  ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb^2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb^2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb^2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer

D

【解析】

试题分析：A．金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B．加入少量Sn（NO3）2固体，溶液中Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D．由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；故选D。

考点：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等。