检验某未知溶液中是否含有SO
，下列操作最合理的是( )
A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥
在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是( )
A. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中,是优质的气体燃料,更是制造许多化工产品的重要原料。
Ⅰ．制取氢气
已知：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJ·mol-1
CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJ·mol-1
（1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式___________________
（2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
①已知1
00℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率_________；
②该反应的化学平衡常数___________________；
③图中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
Ⅱ．制备甲醇
（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H＜0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________；
A．升高温度
B．再充入1mol CO和3mol H2
C．将CH3OH（g）从体系中分离
D．充入He，使体系总压强增大
E．使用更高效的催化剂
Ⅲ．合成乙酸
（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值。光催化反应技术使用CH4和 （填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100℅）。
某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaO
H溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（1）下列说法不正确的是（ ）
A．该实验也可在保温杯中进行
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________；
（4）若将V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；
对于反应2A(g) + B(g) 
2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________；
（4）500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
