Question

把V L含有Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al^3＋完全转化为AlO₂^－；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2－完全沉淀为BaSO₄。则原混合溶液中Na^＋的浓度为(  )

A． mol·L^－1 B． mol·L^－1

C． mol·L^－1 D． mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，由方程式可知每份溶液中n(Al3+)=n(OH-)=amol，由电荷守恒可知每份中3n n(Al3+)+n(Na+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(Na+)=2bmol-3×amo，故原溶液中钠离子浓度==mol/L，答案选A。

考点：考查了离子方程式的有关计算的相关知识。