在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成
的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。
（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L。
实验室需要配制0.20 mol·L－1FeSO4溶液480 mL。实际操作步骤有：
①.计算并称量一定量的绿矾（FeS04·7H20）晶体_ g。，放入烧杯中，加水溶解；
②.转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
④.选择仪器，备用
⑤.洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥.将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量 ；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是 ；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同） ，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将 ，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将 。
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？ 。
Ⅰ．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
（1）FeSO4溶液(CuSO4)：试剂___________________，方法：___________________。
（2）CO(CO2)：试剂____________。
Ⅱ.（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_____________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（4）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________和_____________。
III．（5）某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，下列说法正确的是_____________。
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D．振荡再静置后溶液仍分为三层
（1）现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。
（2）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。
②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。
（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。
（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3：_______________________________；
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)
将标准状况下
LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
mo1/L B．
mo1/L
C．
mo1/L D．
mo1/L
