Question

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（  ）

A．25%     B．50%    C．75%     D．80%

Answer

C

【解析】

试题分析：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0

变化量（mol/L） X X X X

平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X X X

平衡常数K===9，解得：X=0.015mol/L；

一氧化碳转化率＝×100%=75%，答案选C。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。