在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2。达到平衡时生成0.67mol CO2，若
在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为
A、1.34mol 
B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都
是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．25% B．50% C．75% D．80%
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，
①正反应为放热反应，
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能，
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，
⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，
⑧E2是反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，
以上有关说法正确的是
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧
