Question

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

Answer

D

【解析】

试题分析：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3） ＝ c（H2O） ＝ 0.080mol ÷ 1.0L ＝ 0.080mol/L，c（CH3OH） ＝ （0.2mol−0.080mol×2）÷1.0L ＝ 0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1 ＝ ＝ 4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3） ＝ c（H2O） ＝ 0.090mol÷1.0L ＝ 0.090mol/L，c（CH3OH） ＝ （0.2mol−0.00mol×2）÷1.0L ＝ 0.02mol/L，化学平衡常数K2 ＝ ＝ 20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，A错误；B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，B错误；C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，C错误；D．c（CH3OH） ＝ 0.1mol/L、c（CH3OCH3 ） ＝ 0.15mol/L、c（H2O） ＝ 0.10mol/L，浓度商 ＝ ＝ 1.5＜4，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查了化学平衡常数的有关计算

【名师点晴】根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点。