下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与44.8 L CO2
C．25 ℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水
下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g·mL－1） | 溶解性 |
甲 | －98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | －48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物，进
行分离时，可采用的方法是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A. 在蒸馏烧瓶中加入约
体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B. 蒸馏操作中，烧瓶可直接加热
C. 冷水从冷凝器的下口入，上口出
D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；
②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；
③E是弱电解质。回答下列问题：
（1）D是____________溶液，判断理由是______________________。
（2）用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。
①
②
③c（H＋）和c（OH－）的乘积 ④OH－的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。
（4）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余
A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液 |
B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 |
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解 |
D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.
（2）滴定管读数应注意_______________________.
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.
（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．
