Question

对于反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是（  ）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，B错误；C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，C正确；D、1mol硫酸铜得到1mol电子，由电子守恒可知，氧化的硫为mol，D错误；答案选C。

【考点定位】考查了氧化还原反应的相关知识。

【名师点晴】注意守恒法的灵活应用，得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。