Question

按要求回答问题

（1）NaHSO₄与NaHCO₃溶液反应                       。

（2）KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O氧化剂与还原剂的物质的量的比为            。氧化产物与还原产物的物质的量的比            。

（3）已知下面三个反应：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ；2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-； 2Br^-+Cl₂＝Br₂+2Cl^-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序                  。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式                        。

Answer

（1）HCO3-＋H＋＝H2O ＋CO2↑（2）1:5 5:1

（3）① Fe2＋>Br- >Cl-；②4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl-

【解析】

试题分析：（1） NaHSO4与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、CO2和水，反应的离子方程式为HCO3-＋H＋＝H2O ＋CO2↑。

（2）氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，氯酸钾是氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:5；氯气既是氧化产物，也是还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量的比5:1。

（3）①还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以根据以上三个反应还原剂的还原性由强到弱的顺序为Fe2＋>Br- >Cl-；②亚铁离子的还原性强于溴离子，因此氯气首先氧化亚铁离子，因此当氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4反应时亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，反应的离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl-。

【考点定位】考查离子方程式书写、氧化还原反应的有关判断与应用

【名师点晴】掌握氧化还原反应的规律是解答的关键，（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。