下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．常温下，C（s）＋CO2（g） = 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0
C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行
下列说法不正确的是
A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe（OH）3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
实验室常利用反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）能生成多少升NO（标准状况下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积。
某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在
的离子是__________；
（2）原溶液中一定存在的离子是___________；
（3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存
在的原因： 。
按要求回答问题
（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。
（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。
（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-
①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。
②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。
