Question

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④    B．②③    C．①③       D．②④

Answer

C

【解析】

试题分析：①若a＜4，这说明在稀释过程中氢离子的物质的量增加，即存在电离平衡，所以A、B都是弱酸，①正确；②pH小的酸性强，所以稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱，说明B的酸性一定比A弱，②错误；③若a＝4，pH＝1的两种酸溶液稀释1000倍后，其中一种酸的 pH＝4，根据稀释一般规律，强酸稀释后溶液的pH=稀释前pH+lg稀释倍数，A稀释后的pH＝4，说明A是强酸，则B是弱酸，③正确；④不管A是强酸，B是弱酸，还是都是弱酸，都有 B的物质的量浓度大于A，④错误，答案选C。

【考点定位】考查对图像的分析，酸溶液稀释规律的应用

【名师点晴】掌握弱电解质的电离平衡特点以及稀释对电离的影响是解答的关键。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。