Question

25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^－）>c（Na^＋）＝c（NH₃·H₂O）

B．加入10 mL盐酸时：c（NH）＋c（H^＋）＝c（OH^－）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl^－）＝c（Na^＋）

D．加入20 mL盐酸时：c（Cl^－）＝c（NH）＋c（Na^＋）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c（Na＋）= c（NH3·H2O），A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c（Na+），又根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝c（OH－）+c（Cl-），所以c（NH4＋） ＋c（H＋） ＝ c（OH－），B正确；C、根据电荷守恒得到：c（NH4＋） ＋c（H＋） + c（Na+）＝ c（OH－）+c（Cl-），pH=7时，即c（H＋） ＝ c（OH－），所以c（NH4＋） + c（Na+）＝c（Cl-），c（Cl－） >c（Na＋），C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2 c（Na＋）,由于铵根离子的水解，c（NH4＋）﹤c（Na+），所以c（Cl－）>c（NH4＋）＋c（Na＋），D错误，答案选B。

【考点定位】本题重点考查溶液中水的电离和离子的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用。

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较，是全国高考的热点题型之一，重复率达100%，因为这类题目涉及的知识点多，难度大，区分度高。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解，化学平衡理论（电离平衡、水解平衡），电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型，化学计算,甚至还要用到"守恒"来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。