Question

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂（g）N₂O₄ （g）  △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO₂体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N₂O₄）/c（NO₂）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，A正确；B、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间甲短，B错误；C、平衡常数K＝ c（N2O4）/c2（NO2），C错误；D、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p（乙），甲容器始终不变，D错误；答案选A。

考点：考查影响化学反应速率和化学平衡的有关因素分析判断