Question

明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃（硅酸钠）可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成_________________；

（3）明胶溶于水形成的胶体和K₂SO₄溶液共同具备的性质是________（填选项）。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．两者均会发生丁达尔现象

c．分散质微粒可通过滤纸

（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa₂SO₄溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na^＋、SO₄^2-透过半透膜，写出检验SO₄^2-的实验方法：_____________。

Answer

（1）+2（2）FeO﹒Cr2O3（3）c

（4）取少量烧杯中的液体，向其中加入少许BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-透过半透膜，否则没有

【解析】

试题分析：

（1）根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则铁元素是＋2价。

（2）根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。Fe(CrO2)2中铁元素是＋2价，其氧化物为FeO，铬元素是＋3价，其氧化物为Cr2O3，由此可得Fe(CrO2)2写成氧化物形式的化学式为FeO﹒Cr2O3。

（3）溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。

（4）因胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。所以明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，Na＋、SO42-能透过半透膜，可以通过下列方法检验：取少量烧杯中的液体，向其中加入少许BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42-透过半透膜，否则没有。

考点：化学式的确定，胶体性质