Question

现用98％的浓H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）现有主要仪器：A量筒  B烧杯  C玻璃棒  D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；

（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度

D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次

E．稀释浓H₂SO₄

F．冷却后将溶液转入容量瓶

其操作正确顺序为__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热和溶解固体溶质

（4）简要回答下列问题

①所需浓H₂SO₄的体积为___________mL；

②将浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；

（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

Answer

（1）250mL容量瓶（2）AEFDCB（3）CDE

（4）①13.6 ②偏低 偏高 ③偏低（5）<

【解析】试题分析：

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；

（2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDCB；

（3）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；B．容量瓶只有一个刻度，所以只能量取固定体积的液体，故B正确；C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；D．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故D错误；E．容量瓶不能受热，所以不能用来加热和溶解固体溶质，故E错误；故选CDE。

（4）①浓硫酸的物质的量浓度c===18.4mol/L。设需要的浓H2SO4的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL解得：V=13.6mL，故答案为：13.6；②若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；若将量筒洗涤转移到容量瓶，会导致溶质偏多，则所配溶液浓度偏高；定容时水加多后用滴管吸出会使结果偏低。

考点：溶液的配制与误差分析