Question

某液态化合物X₂Y₄，常用作火箭燃料。32g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为X₂Y₄(l)＋O₂(g)X₂(g)＋2Y₂O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L^－1，则：

（1）反应前O₂在标准状况的体积V(O₂)约为________L；

（2）X₂的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X₂，则生成Y₂O的质量为________g。

Answer

（1）22.4

（2）28g/mol 氢

（3）3.6

【解析】

试题分析：

（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不变，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=22.4L；

（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，22.4L X2的物质的量==1mol，n(X2Y4)=n(X2)=1mol，故Mr(X2Y4)==32，则Y的相对原子质量==1，故Y为氢元素，X为N元素。

（3）若反应生成0.1 mol N2，则生成0.2 mol H2O，质量为3.6g。

考点：物质的量的有关计算