向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液
A．一定有SO
B．可能有SO或Ag＋
C．一定无Ag＋ D．可能有CO
下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )
A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
D. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)
X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
（1）反应前O2在标准状况的体积
V(O2)约为________L；
（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；
（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。
现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
（1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；
（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为__________________；
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热和溶解固体溶质
（4）简要回答下列问题
①所需浓H2SO4的体积为___________mL；
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；
（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr(名称：铬)，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价；
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_________________；
（3）明胶溶于水形成的胶体和K2SO4溶液共同具备的性质是________（填选项）。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶溶于水形成的胶体与5 mLNa2SO4溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若只检验一种离子，就能证明Na＋、SO42-透过半透膜，写出检验SO42-的实验方法：_____________。
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；
（2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。
①________________________________；
②________________________________。
