在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是
A．①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精
B．①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯
C．①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒
精
D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )
A．硝酸钠、
氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液
A．一定有SO
B．可能有SO或Ag＋
C．一定无Ag＋ D．可能有CO
下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )
A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
D. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)
X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
（1）反应前O2在标准状况的体积
V(O2)约为________L；
（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；
（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。
现用98％的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
（1）现有主要仪器：A量筒 B烧杯 C玻璃棒 D胶头滴管 还缺少的仪器_______________；
（2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次
E．稀释浓H2SO4
F．冷却后将溶液转入容量瓶
其操作正确顺序为__________________；
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)；
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热和溶解固体溶质
（4）简要回答下列问题
①所需浓H2SO4的体积为___________mL；
②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果_________ ；定容时水加多后用滴管吸出会使结果_________；
（5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
