Question

有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%                B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40       D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm-3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为24÷120×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为28.8÷0.2=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为144g÷600g×100%=24%，故A正确；B．溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为144g÷120g/mol=1.2mol，根据c= n/V，溶液的物质的量浓度为1.2mol÷0.5L=2.4mol/L，故B正确；C．溶液中的溶剂水的质量为：600g×(1-24%)=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为456g÷18g/mol=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；D．1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：115.2g÷600g×100%=19.2%，故D正确。故选C。

考点：考查溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算

【名师点睛】本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度中等。A．溶质的质量分数=×100%；B．溶液中溶质的物质的量浓度c=n/V；C．根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D．硫酸根离子的质量分数=×100%。