将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）1...

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积

（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L 【解析】试题分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol （2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，则c(HCl)===2mol/L，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2mol/L；故答案为2mol/L。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2) = n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L 考点：化学方程式的有关计算【名师点睛】本题考查化学反应方程式的计算，比较基础，题目难度不大，但为高频考点，准确书写化学方程式、找准各物质之间的计量关系、熟练运用物质的量浓度、物质的量、质量、摩尔质量、气体摩尔体积、气体体积之间的转化关系是解答的关键，即n=m/M=V/Vm=N/NA=cV。注意对基础知识的理解掌握。

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考点分析：

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________。