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某化学反应的ΔH=-122 kJ/mol、ΔS= + 231 J/(mol·K)...

某化学反应ΔH=-122 kJ/molΔS= + 231 J/mol·K下列说法正确的是   

A.此反应在任何温度下都能自发进行           B.此反应仅在低温下自发进行

C.此反应仅在高温下自发进行                 D.此反应在任何温度下都不能自发进行

 

A 【解析】 试题分析:由题意可知,该反应在任何条件下都能自发进行,因为它既符合焓判据,又符合熵判据;答案选A。 考点:考查化学反应自发进行的方向、焓判据和熵判据。  
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考点分析:
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在化学反应Ag+3 Bg 2 Cg+Dg中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是   

AvAvB        B.vA=2 vC

C.2 vB3 vC         D.3 vBvD

 

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标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,求:

(1)混合气体的平均相对分子质量;

(2)混合气体中甲烷的体积;

(3)混合气体中一氧化碳的质量。

 

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11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应。求:

(1)11.2g铁的物质的量

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

 

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1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)

2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

 

E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质

3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________0.1 mol/L(大于等于小于,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________0.1 mol/L

4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______________________

 

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(1)等质量的CO2、SO2它们的子个数比为_______________。

(2)同温同压同体积NO、N2O4它们的质量比为_______________。

(3)标准状况下22.4LCO、CO2混合气,碳原子数目为_______________。

(4)Cl-浓度相同的与MgCl2与AlCl3的浓度比_______________。

 

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试题属性

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