Question

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）＋2 H₂（g） CH₃OH（g）。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（    ）

A．T₁ > T₂

B．该反应的ΔH > 0

C．T₁时的平衡常数K₁ < T₂时的平衡常数K₂

D．T₁时的平衡常数K₁ > T₂时的平衡常数K₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图中曲线先拐先平原理可知，达到平衡的时间：T1 < T2，再由升温能加快反应速率、缩短达到平衡的时间可知，温度：T1 < T2，A错误；B、由图可知，升高温度或T1 → T2，时，CO的平衡转化率减小，升温导致平衡向吸热防线移动，CO的转化率减小说明平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热方向，则正反应一定是放热方向，即正反应的ΔH < 0，B错误；C、由于正反应的放热方向，升温能使平衡逆向移动，因此生成物的平衡浓度减小、反应物的平衡浓度增大，则生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积的值减小，即T1时的平衡常数K1 > T2时的平衡常数K2，C错误；D、，升温能使该放热反应所达平衡向逆反应方向移动，则c（CH3OH）减小，c（CO）、c（H2）均增大，因此升温导致K减小，D正确；答案选D。

考点：考查温度对化学平衡移动的影响规律及其主要应用。

【名师点睛】化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，只受温度的影响，依据题目所给信息作出合理判断。