Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N₂O₅（g） 4 NO₂（g） + O₂（g）   ΔH ＞ 0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是（    ）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/ mol•L^－1	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500 s内用O₂表示的平均速率为1.48×10^－3 mol•L^－1•s^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁ ＞ T₂，则K₁ ＜ K₂

C．T₁温度下N₂O₅的平衡转化率为50%

D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N₂O₅） ＞ 5.00 mol•L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、先由表中信息计算500 s内用N2O5表示的平均速率为 mol•L－1•s－1 = 2.96×10－3 mol•L－1•s－1，再由2 N2O5（g） 4 NO2（g） + O2（g）中O2、N2O5表示的平均反应速率之比等于系数之比可知，则500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10－3 mol•L－1•s－1，A正确；B、2 N2O5（g） 4 NO2（g） + O2（g）的正反应是ΔH ＞ 0的吸热反应，若T1 ＞ T2，若T1 → T2就是降低温度（其它条件不变），平衡向放热方向或逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，该反应的平衡常数减小，即K1 > K2，B错误；C、先由表中信息可知，N2O5的起始浓度、平衡浓度分别为5.00 mol•L－1、2.50 mol•L－1，由此推断其变化浓度为2.50 mol•L－1，再由可知，T1温度下N2O5的平衡转化率为×100% = 50%，C正确；D、平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，N2O5的浓度先立即加倍变为5.00 mol•L－1，然后由于正反应是气体体积增大的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小的方向或逆向移动，则反应物N2O5的浓度逐渐增大至新平衡，因此再平衡时c（N2O5） ＞ 5.00 mol•L－1，D正确；答案选B。

考点：考查化学反应的平均速率、化学平衡常数、反应物的平衡转化率和平衡浓度的计算或大小比较，外界条件对化学平衡移动的影响规律及其应用。

【名师点晴】本题难度中等，综合性较强，考查了学生对三段式解题的运用以及化学反应速率的影响因素的理解。该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，考查了基本概念的内涵和外延，重点考查这些基本概念、基本计算、以及对数据的分析与处理的综合能力。对学生的要求较高。