Question

对于平衡体系m A（g）＋n B（g）p C（g）＋g D（g）  ΔH < 0。下列结论中错误的是（    ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n < p＋q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

Answer

B

【解析】

试题分析：A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，大于原平衡时的2倍，说明容积减半使平衡向逆反应方向移动，而增大压强能使平衡向气体体积或物质的量减小方向移动，则逆反应是气体物质的量减小的方向，因此正反应是气体物质的量增大的方向，因此m＋n < p＋q，A正确；B、若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积比一定比原来的要小，因为正反应可能是气体体积不变的方向，压强倍增可能是容器容积减半引起的，B错误；C、若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，增大B的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但达到新平衡时气体的总物质的量等于2a，因为正反应是气体物质的量不变的方向，C错误；D、若反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，而m A（g）＋n B（g） p C（g）＋g D（g）中的A、B的变化物质的量之比等于系数之比（或m∶n），由可知，平衡时A、B的转化率相等，D正确；答案选B。

考点：考查化学平衡移动原理的应用、平衡转化率的计算等。

【名师点睛】化学平衡的影响因素可以结合勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。而化学平衡常数的计算则根据定义，结合本题所给新信息可得。